【题目】为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
(资料:氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行)
试回答下列问题:
(l)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)装置B中的试剂为_________,装置D作用是________。
(3)装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)反应开始后,装置E发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水 干燥氯气/吸收水分 2I-+Cl2=2Cl-+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气,根据原子守恒书写方程式;
(2)根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答;
(3)根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写;
(4)氯气和铁反应生成氯化铁,据此解答;
(5)根据氯气有毒需要尾气处理分析。
(l)在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O。
(2)氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行,而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性很小,通过饱和食盐水除去氯化氢气体,通过浓硫酸吸收水蒸气,装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,目的是吸收氯气中混有的杂质HCl,装置D中盛放的液体是浓硫酸,目的是吸收水蒸气,干燥氯气。
(3)氯气具有强氧化性,能把碘化钾氧化为单质碘,则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。
(4)在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁,则反应开始后,装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;
(5)氯气有毒,不能排放到空气中,装置F中盛放的是氢氧化钠溶液,用来吸收未反应的氯气,防止污染空气,氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】按要求填空:
(1)有机物命名:
________________________________;
___________________________________;
(2)依据名称写出物质:
3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。
(3)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为:
①降冰片二烯的分子式为 ______________;②降冰片二烯属于 __________;
a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.烯烃
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【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L 标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色难溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:
请计算:
(1)混合物中 MgCl2 的质量__________g;
(2)P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
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【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜性质并测定其晶体中结晶水含量。
实验(一):探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成,进行如下实验:
①取一定量M固体分成两份;
②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y通入甲基橙溶液中,溶液变黄色。
(1)X的化学式是______________。
(2)经测定,M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式:____________。
实验(二):探究硫酸铜晶体的热稳定性。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
观察到的实验现象:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。
(3)B中用盐酸酸化的目的是______________;C中现象是__________________________________。
(4)D中有单质参加反应的离子方程式:________________________________________________。
实验(三):测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液休积为VmL。(滴定反应:Cu2++Y4-=CuY2-)
(5)x=_____________________(用代数式表示)。
(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。
a.样品失去部分结晶水 b.滴定管未用EDTA溶液润洗
c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡) d.滴定终点时俯视刻度线
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【题目】(1)保持营养平衡,是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①“中国居民平衡膳食宝塔”(见下图),位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________(填字母)。
a.谷类 b.油脂 c.无机盐
②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________(填字母)。
a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果
③绿色植物通过下图储存能量,用化学方程式表示其光合作用的过程:____________________。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活。
①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________(填字母)。
a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维
②青铜在我国有悠久的历史,青铜的主要组成元素是铜和________(填元素符号)。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式:_________________________________________。
③新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。有机玻璃属于________(填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”)材料。特氟龙(聚四氟乙烯)可作为不粘锅涂层,写出该聚合物的结构简式:_____________________________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤,可以加入适量的________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3
②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫,写出发生反应的化学方程式:_____________________________。
③据世界卫生组织报道,全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多,例如含氰(CN-)废水的处理,是在碱性条件下,向含氰废水中通入Cl2,可将CN-氧化为无毒的N2和CO2,使水质得到净化。写出该反应的离子方程式:_____________________________。
④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯,主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化,生成有害的物质如___________(填分子式)而可能致癌和致畸。
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【题目】下列化学用语书写正确的是( )
A. 次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO-
B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C. 电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-==Cu2+
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8 kJmol﹣1 , 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1
B. 已知:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1=﹣Q1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣Q2 , 则Q1<Q2
C. 已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2 , 则有|△H1|<|△H2|
D. 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJmol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol﹣1
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1641.0 kJmol﹣1
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【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下:
(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是______;B→C的反应类型是______.
(2)G中含有的官能团名称是______;F的化学式为______.
(3)D→E的化学方程式是___________________________________________.
(4)H是F的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的结构简式是________________.
(5)由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______.
(6)下列说法正确的是______.
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.D和F中均含有2个π键
c.1mol G完全燃烧生成8mol H2O
d.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应.
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