Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中H2O为液态，因此氢气的燃烧热是285.8kJ·mol－1，故A错误；B、S(g)=S(s)放出热量，S的燃烧是放热反应，即△H<0，因此有Q1>Q2，故B错误；C、浓硫酸与水放出热量，CH3COOH属于弱电解质，电离是吸热过程，即|△H1|>|△H2|，故C错误；D、①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），②CO（g）+ 1/2O2（g）═CO2（g），③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），根据目标反应方程式，(③×3－②×3－①)×2，得出：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ·mol－1，故D正确。