练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如下是碳和碳的化合物的转化关系：

    其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）

    A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解

    C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解

    【答案】B

    【解析】

    化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，据此解答。

    碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，是一种单质与一种化合物生成一种新单质与一种新化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

    电解质

    电离方程式

    电离常数K或Ksp

    CH3COOH

    CH3COOCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.31×10－7

    K2＝5.61×10－11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O－＋H＋

    1.1×10－10

    H3PO4

    H3PO4 H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.52×10－3

    K2＝6.23×10－8

    K3＝2.20×10－13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4＋＋OH－

    1.76×10－5

    BaSO4

    BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)

    1.07×10－10

    BaCO3

    BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)

    2.58×10-9

    回答下列问题:

    (1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。

    (2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。

    (3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

    (4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。

    A.若混合液pH>7，则V≥10

    B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

    C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

    (5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。

    (6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

    ①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)

    D.升温可使溶液由b点变为d点

    II.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语书写正确的是（ ）

    A. 次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－

    B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

    C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

    D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:

    （1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

    （3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。

    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。

    （5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1

    B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2

    C. 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|

    D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

    CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

    ___________________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

    ②C中液体的颜色为__________________。

    ③D装置的作用是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

    D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出以下反应的化学方程式：

    (1)Na2O2与水反应：____________。

    (2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

    (3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

    (4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

    2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式)

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

    ②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    (1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案