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【题目】已知1,2-二氯乙烷在常温下为无色液体,沸点为83.5 ℃,密度为1.23 g·mL-1,难溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂;乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应,设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:

(1)为了检查整套装置的气密性,某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中,用双手捂着装置A中大试管,但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________

(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入______,目的是______,并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

(3)为了使反应在75 ℃左右进行,常用的方法是_______________________________

(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______,装置B的作用是______

(5)能证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______,装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________________________________________

【答案】 将导气管末端插入盛有水的烧杯中,用酒精灯微热装置A中大试管,若导气管末端有气泡出现,且移开酒精灯一会儿后,导气管口出现一段稳定的水柱,则证明整套装置不漏气(其他合理加热方式也可) 碎瓷片 防止暴沸 水浴加热 冷凝、回流 防止倒吸 装置C中溴水褪色 CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O) CH=CHCl+Br2CH2BrCHClBr(CH≡CH+Br2CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2)

【解析】1)由于装置比较多,可选取酒精灯对装置A中大试管进行加热,并将导管末端插入水中,若导气管末端有气泡出现,且移开酒精灯一会儿后,导气管口出现一段稳定的水柱,则证明整套装置不漏气。(2)为了防止暴沸,应向装置A中加入几片碎瓷片。(3)为了便于控制温度,提供稳定热源,100及以下温度常选水浴加热的方法。(4)长玻璃导管起到冷凝、回流的作用,目的是提高原料的利用率,减少12-二氯乙烷、乙醇等的挥发。产生的气体与装置C中溴水反应或溶于溴水使装置内压强减小,可能会发生倒吸现象,因此装置B的作用是防止倒吸;(5CH2ClCH2Cl发生消去反应可能生成CH2=CHClCHCH或二者的混合物,它们均能与溴水反应并使其褪色,因此能证明12-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是装置C中溴水褪色。根据以上分析可知装置AC中发生反应的化学方程式分别为CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(CH2ClCH2Cl+2NaOHCHCH↑+2NaCl+2H2O)、CH=CHCl+Br2CH2BrCHClBr(CHCH+Br2CHBr=CHBrCHCH+2Br2CHBr2CHBr2)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”,利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

(1)已知,Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。

(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是_________(填字母编号)。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂

(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。

②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”);电解过程中产生的气体F为________(填化学式):电极D上发生的电极反应为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是

A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色说明SO2具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3

D. 试管d中能产生白色沉淀该沉淀完全溶于稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取SeTe的工艺流程见下:

已知:碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶,碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列问题:

(1)阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时,单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________

(2) “焙砂与碳酸钠充分混合,干燥后通空气氧化物料,每生成1 mol碲酸钠,则需要的氧化剂O2至少为_______mol;生成的碲酸钠不水浸,而采取酸浸的原因是______________________________________

(3) “反应时的化学方程式为_________________________________________________

(4)“还原中的反应生成物为TeO2,检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________

(5)已知电解时使用石墨电极,阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________

(6)工艺路线中可以循环利用的物质有__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式错误的是(  )

A. 实验室制Cl2:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag+Cl===AgCl↓

C. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO

D. 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到,有一种烷烃A,分子式为C9H20,它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3,分别可以而且只能由一种相应的烯烃催化加氢得到,推断并写出A、B1、B2、B3的结构简式为:A________,B1______________,B2__________,B3_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下是碳和碳的化合物的转化关系:

其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )

A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解

C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中的CaCl2MgCl2Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

下列说法不正确的是

A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙

B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH

C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+Ca2+

D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是:NaOHNa2CO3BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衝所需时间/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)

A. CO2和H2生成速率相等

B.温度不变时,压强不变

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为__________

(3)实验3和实验2相比,改变的条件是_____________

II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是___________(填序号)

A.加适量等浓度的NaOH溶液

B.加适量的水

C.通入适量的H2S气体

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