【题目】已知1,2-二氯乙烷在常温下为无色液体,沸点为83.5 ℃,密度为1.23 g·mL-1,难溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂;乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应,设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:
(1)为了检查整套装置的气密性,某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中,用双手捂着装置A中大试管,但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。
(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入______,目的是______,并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
(3)为了使反应在75 ℃左右进行,常用的方法是_______________________________。
(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______,装置B的作用是______。
(5)能证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______,装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________;________________________________。
【答案】 将导气管末端插入盛有水的烧杯中,用酒精灯微热装置A中大试管,若导气管末端有气泡出现,且移开酒精灯一会儿后,导气管口出现一段稳定的水柱,则证明整套装置不漏气(其他合理加热方式也可) 碎瓷片 防止暴沸 水浴加热 冷凝、回流 防止倒吸 装置C中溴水褪色 CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(或CH2ClCH2Cl+2NaOH
CH≡CH↑+2NaCl+2H2O) CH=CHCl+Br2
CH2BrCHClBr(或CH≡CH+Br2
CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2
CHBr2CHBr2)
【解析】(1)由于装置比较多,可选取酒精灯对装置A中大试管进行加热,并将导管末端插入水中,若导气管末端有气泡出现,且移开酒精灯一会儿后,导气管口出现一段稳定的水柱,则证明整套装置不漏气。(2)为了防止暴沸,应向装置A中加入几片碎瓷片。(3)为了便于控制温度,提供稳定热源,100℃及以下温度常选水浴加热的方法。(4)长玻璃导管起到冷凝、回流的作用,目的是提高原料的利用率,减少1,2-二氯乙烷、乙醇等的挥发。产生的气体与装置C中溴水反应或溶于溴水使装置内压强减小,可能会发生倒吸现象,因此装置B的作用是防止倒吸;(5)CH2ClCH2Cl发生消去反应可能生成CH2=CHCl、CH≡CH或二者的混合物,它们均能与溴水反应并使其褪色,因此能证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是装置C中溴水褪色。根据以上分析可知装置A、C中发生反应的化学方程式分别为CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(或CH2ClCH2Cl+2NaOH
CH≡CH↑+2NaCl+2H2O)、CH=CHCl+Br2
CH2BrCHClBr(或CH≡CH+Br2
CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2
CHBr2CHBr2)。
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【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”,利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
(1)已知,Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol
Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol
MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。
(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是_________(填字母编号)。
a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”);电解过程中产生的气体F为________(填化学式):电极D上发生的电极反应为____________。
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【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3
D. 试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀盐酸
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【题目】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下:
已知:碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶,碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列问题:
(1)阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时,单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。
(2) “焙砂”与碳酸钠充分混合,干燥后通空气氧化物料,每生成1 mol碲酸钠,则需要的氧化剂O2至少为_______mol;生成的碲酸钠不水浸,而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
(3) “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。
(4)“还原”中的反应生成物为TeO2,检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。
(5)已知“电解”时使用石墨电极,阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。
(6)工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。
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【题目】下列离子方程式错误的是( )
A. 实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-===AgCl↓
C. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D. 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
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【题目】烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到,有一种烷烃A,分子式为C9H20,它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3,分别可以而且只能由一种相应的烯烃催化加氢得到,推断并写出A、B1、B2、B3的结构简式为:A________,B1______________,B2__________,B3_________。
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【题目】如下是碳和碳的化合物的转化关系:
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )
A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解
C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解
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【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙
B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是:NaOH、Na2CO3、BaCl2
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【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时,压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比,改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
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