【题目】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
（3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。
（5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。
【答案】 将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气(其他合理加热方式也可) 碎瓷片 防止暴沸 水浴加热 冷凝、回流 防止倒吸 装置C中溴水褪色 CH2ClCH2Cl+NaOH
CH2=CHCl↑+NaCl+H2O(或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O) CH=CHCl+Br2
CH2BrCHClBr(或CH≡CH+Br2CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2)
【解析】（1）由于装置比较多，可选取酒精灯对装置A中大试管进行加热，并将导管末端插入水中，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气。（2）为了防止暴沸，应向装置A中加入几片碎瓷片。（3）为了便于控制温度，提供稳定热源，100℃及以下温度常选水浴加热的方法。（4）长玻璃导管起到冷凝、回流的作用，目的是提高原料的利用率，减少1，2-二氯乙烷、乙醇等的挥发。产生的气体与装置C中溴水反应或溶于溴水使装置内压强减小，可能会发生倒吸现象，因此装置B的作用是防止倒吸；（5）CH2ClCH2Cl发生消去反应可能生成CH2=CHCl、CH≡CH或二者的混合物，它们均能与溴水反应并使其褪色，因此能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是装置C中溴水褪色。根据以上分析可知装置A、C中发生反应的化学方程式分别为CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O)、CH=CHCl+Br2CH2BrCHClBr(或CH≡CH+Br2CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2)。
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【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol
Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol
MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。
(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) 
LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。
a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。
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【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
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【题目】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：
已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列问题：
（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。
（2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
（3） “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。
（4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。
（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。
（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。
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【题目】下列离子方程式错误的是( )
A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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【题目】烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到，有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，分别可以而且只能由一种相应的烯烃催化加氢得到，推断并写出A、B1、B2、B3的结构简式为：A________，B1______________，B2__________，B3_________。
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【题目】如下是碳和碳的化合物的转化关系：
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解
C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解
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【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙
B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
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【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
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