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    【题目】烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到，有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，分别可以而且只能由一种相应的烯烃催化加氢得到，推断并写出A、B1、B2、B3的结构简式为：A________，B1______________，B2__________，B3_________。

    【答案】

    【解析】烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则A中相邻的两个C原子上都不含H原子，故A的结构简式为；另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，分别可以而且只能由一种相应的烯烃催化加氢得到，则A的同分异构体中相邻的两个C原子上含有H原子的位置只有一种情况，符合条件的A的同分异构体有3种，结构简式分别为：、、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。

    （4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁和碱式碳酸铝镁均可作为塑料填料。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成）

    （1）上述实验中，可以循环使用的物质是______（填化学式）。

    （2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量，其原因是____________________________。

    （3）写出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式：____________________________________。

    （4）为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取5.085 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.840 L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

    根据以上实验数据计算5.085 g碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)（写出计算过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclic reaction)：等。

    已知：，其中R1、R2、R3为烷基。

    现有一种五元环状内酯I的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物)：

    回答下列问题：

    （1）化合物A中含有的官能团名称是_____________，D的分子式为________

    （2）由C生成D的反应类型为_____________，A形成高聚物的结构简式为__________________

    （3）由F生成G的化学方程式为____________________________________________

    （4）化合物H的系统命名为_________________

    （5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为________________________

    （6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________(填写结构简式)

    ① 具有酚结构；② 仅有一种官能团；③ 具有4种等效氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:

    （1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

    （3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。

    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。

    （5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

    (2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。

    (3)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧______________________；

    ②B与氧气在加热条件下反应______________________；

    ③C在氧气中燃烧________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

    ___________________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

    ②C中液体的颜色为__________________。

    ③D装置的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

    A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

    C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：

    ①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。

    ②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)

    ③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。

    (2)实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：

    ①用托盘天平称量NaOH固体___________g。

    ②称量必需迅速，原因是__________________________________________。

    ③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。

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