Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

Answer 1

【答案】BC 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 提高溴的富集程度 Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 冷凝管 甲 深红棕色或红棕色 吸收尾气

【解析】

海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。

（1）要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液，溶液中过量的钡离子不能除去，故A错误；

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B正确；

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故C正确；

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液，溶液中过量的钡离子不能除去，故D错误；

故答案为BC；

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，电解的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，便于富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫还原溴单质，发生反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；

（4）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；

②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；

③进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收。