[题目]根据下面的反应路线及所给信息填空.(1)A的结构简式是 .名称是 .(2)①的反应类型是 .③的反应类型是 .(3)反应④ 的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）反应④ 的化学方程式是。

【答案】（1）环己烷（2）取代反应加成反应

（3）＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O

【解析】

试题分析：由图示信息可知，A是烷烃(与Cl2光照反应)，由生成物及反应条件可知A为环己烷。①发生的是取代反应；由卤代烃的性质及反应条件可知，②发生了消去反应。由烯烃的性质可知，B是与Br2加成的产物。即B是，由反应④的产物可知，B发生了消去反应，据此回答：

（1）A的结构简式是，名称是环己烷。

（2）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应。

（3）反应④ 的化学方程式是＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。

（4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K或Ksp
CH3COOH	CH3COOCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10
H3PO4	H3PO4 H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4＋＋OH－	1.76×10－5
BaSO4	BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)	1.07×10－10
BaCO3	BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)	2.58×10-9

回答下列问题:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。

(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。

A.若混合液pH>7，则V≥10

B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。

(6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

II.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是

A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NA

C. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（）

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸镁和碱式碳酸铝镁均可作为塑料填料。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成）

（1）上述实验中，可以循环使用的物质是______（填化学式）。

（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量，其原因是____________________________。

（3）写出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式：____________________________________。

（4）为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取5.085 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.840 L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。