[题目]现将13.92g的MnO2与150g 36.5%盐酸共热.向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液.产生白色沉淀.若不考HCl的挥发.下列说法正确的是A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NAC. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是

A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NA

C. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L

【答案】C

【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5 g·mol－1=1.5mol。

A．根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化锰可以得到0.16mol氯气，则根据氯原子守恒可知溶液中氯离子的物质的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化银沉淀的物质的量是1.18mol，故A错误；

B．得到1分子氯气转移2个电子，则生成0.16mol氯气转移电子的物质的量是0.32mol，即转移电子数0.32NA，故B错误；

C．根据氯原子守恒可知生成0.16mol氯气，被氧化的氯化氢是0.32mol，故C正确；

D．状态未知不能计算氯气的体积，故D错误；

故答案选C。

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【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

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【题目】25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验不合理的是

A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）反应④ 的化学方程式是。

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【题目】卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

(1)氯气能氧化许多种还原剂,同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式：____________________________。

②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,则a=______________。

(2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下：

①写出电解时反应的化学方程式：_______________________________。

②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请填写空白处：

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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【题目】某香料I的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的名称为______________;H所含官能团名称是______________。

(2)B→C的反应类型是______________;写出I的结构简式：______________。

(3)G分子最多有______________个原子共平面。

(4)写出A→B的化学方程式：____________________________。

(5)J是I的同分异构体,同时满足下列条件的J的结构有_______种。其中，一种核磁共振氢谱有6个峰且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为______________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2

③属于芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有2种

(6)参照上述流程,以乙烯和OHC-CHO为原料合成HOOCCH=CHCOOH,设计合成路线：___________。

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【题目】将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62;

（1）写出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。

（3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.

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【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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