[题目]25℃时.有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸.醋酸钠混合溶液.c(CH3COOH).c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示.下列有关溶液的叙述不正确的是.A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. 溶液中:c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 由W点可以求题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】A、pH=5时溶液显酸性，既有c(H＋)>c(OH－)，根据图像，实线表示的是c(CH3COO－)，虚线表示为c(CH3COOH)，当pH=5时，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法正确；B、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B说法正确；C、电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离常数Ka=，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，此时的pH=4.75，即c(H＋)=10－4.75mol·L－1，代入公式得出Ka=10－4.75，故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)，得出：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(OH－)＋0.1mol·L－1，故D说法错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）

③已知该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )

A．1000aρ / (50a+m) mol/L B．aρ / (46a+m) mol/L

C．1000aρ / (46a+m) mol/L D．1000aρ / (47a+m) mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂

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【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。

（4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。