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    【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

    B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

    C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

    D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；

    本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A. 足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA

    B. 22.4 L 氧气含有的分子数为NA

    C. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA

    D. 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是______________；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。

    某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。

    (1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。

    (2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。

    (3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：

    实验序号

    试剂Y

    现象

    i

    酸性KMnO4溶液

    ①

    根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。

    (4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：

    实验序号

    操作

    现象

    ii

    a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡

    无明显现象

    b．继续滴加 ，振荡

    无明显现象

    c．再滴加 ，振荡

    白色沉淀

    通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。

    (5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。

    (6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：

    实验序号

    操作

    ⅳ

    a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；

    b．加稀硫酸酸化；

    c．加入淀粉指示剂；

    d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。

    查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。

    ① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。

    ② 写出滴定反应的化学方程式____________。

    ③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。

    A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

    C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

    D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

    (1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

    Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

    MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

    (2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。

    (3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。

    a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂

    (4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。

    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是 ，名称是 。

    （2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。

    （3）反应④ 的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：

    已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

    回答下列问题：

    （1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。

    （2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

    （3） “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。

    （4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。

    （5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。

    （6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。

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