[题目]SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂.在食品工业中发挥着护色.防腐.漂白和抗氧化的作用.我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示).某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定.其中.溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液.Y为加入的试剂.(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现.在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。

某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。

(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。

(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。

(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：

实验序号	试剂Y	现象
i	酸性KMnO4溶液	①

根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。

(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：

实验序号	操作	现象
ii	a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡	无明显现象
	b．继续滴加，振荡	无明显现象
	c．再滴加，振荡	白色沉淀

通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。

(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。

(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：

实验序号

操作

ⅳ

a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；

b．加稀硫酸酸化；

c．加入淀粉指示剂；

d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。

查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。

① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。

② 写出滴定反应的化学方程式____________。

③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。

【答案】SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32- 还原褪色 SO42- 盐酸 BaCl2溶液取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI 64

【解析】

(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32-。

(2)因为Na2S与SO32-可以发生反应：2S2-+ SO32-+6H+=3S+3H2O，该反应中Na2S做还原剂。答案：还原剂。

（3）X中含有的SO32-既有氧化性，又有还原性，所以与酸性KMnO4溶液反应，溶液会褪色，发生的反应为5SO32-+ 2MnO4-+6H+=5 SO42-+2 Mn2++3H2O。SO32-在反应后转化为SO42-;答案：褪色、SO42-。

(4) X中含有SO32-，加入适量H2O2溶液后，发生反应为：SO32- +H2O2= SO42-+H2O,再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再加BaCl2溶液，由白色沉淀产生，所以操作b、c中滴加的试剂为盐酸和BaCl2溶液。答案：盐酸、 BaCl2溶液。

(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是：取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- 。

(6)① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了除去黄花菜中SO2 ，反应的化学方程式：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，答案：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。

②用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定市售黄花菜中的萃取液，滴定反应的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。答案：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。

③用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL，结合反应方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，n(SO2)=n (Na2SO3)=n(I2)= 0.01mol/L/1000mLL-1=510-5mol,市售黄花菜中SO2残留质量是510-5mol64g/mol=3.210-3g。所以市售黄花菜中SO2含量=（3.210-3g1000）50/1000=64毫克/千克;答案：64。

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