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【题目】分子式为C2H4O2的结构可能有两种,为对其结构进行物理方法鉴定,可用______________________________

(1)若为,则红外光谱中应该有____个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有_____个峰。

(2)若为,则红外光谱中有______个振动吸收;核磁共振氢谱中应有______个峰。

【答案】 红外光谱法 核磁共振氢谱法 4 2 3 2

【解析】通过红外光谱法可知分子中成键特点和官能团,通过核磁共振氢谱法可以知道分子中含有几种环境的氢,所以对该有机物的结构进行物理方法鉴定可以选用红外光谱法或核磁共振氢谱法;

1)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有4个振动吸收;分子中含有2种氢原子,则在核磁共振氢谱上有2个峰;(2)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有3个振动吸收;分子中含两类氢,则在核磁共振氢谱上有2个峰。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用下列装置制氯气,请填空:

①制氯气的反应原理,请用化学方程式表示:______________

②饱和食盐水的作用是_________________________________________________

③浓硫酸的作用是_________________________________________________

④氢氧化钠的作用是_________________________________________________

⑤向上排空气法收集氯气的理由是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列物质进行分类:

A.O2O3 B.CC C.CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-CH3

D.淀粉和纤维素 E.葡萄糖和蔗糖

F. G.

(1) 互为同位素的是 ________________(填编号,下同);

(2) 互为同素异形体的是____________

(3) 互为同分异构体的是____________

(4)互为同系物的是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:

(1)写出基态镓原子的电子排布式____________

(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是______________

②写出Al2Cl6分子的结构式_______________

③单分子A1Cl3的立体构型是__________,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有____________种不同的结构类型。

(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方)________________;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验

请回答下列的问题。

1)铁在周期表中的位置是_______

2)请写出该反应的化学方程式:

3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为

4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题:

HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:






溶液中的金属离子


Fe2+



残留固体成分

FePt


Pt

Pt

x="0.5" ,且溶液中Fe3+Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO

a = b =

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。

某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2SO32-化学性质相似。因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。

(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______

(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S______性。查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。

(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-,进行了实验i:

实验序号

试剂Y

现象

i

酸性KMnO4溶液

根据实验i 的现象得出结论:X中含有SO32-。实验i的现象是________,SO32-在反应后转化为_________

(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-,进行了实验ii:

实验序号

操作

现象

ii

a.向X中加入适量H2O2溶液,振荡

无明显现象

b.继续滴加 ,振荡

无明显现象

c.再滴加 ,振荡

白色沉淀

通过实验ii可证明X中含有SO32-,写出操作b、c中滴加试剂的化学式_________

(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨,设计了对比实验,证明了X中含有SO32-。实验的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________

(6)为测定市售黄花菜中SO2含量,进行实验ⅳ:

实验序号

操作

a.50克黄花菜研碎,用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡

b.加稀硫酸酸化;

c.加入淀粉指示剂;

d.用浓度为0.01mol/LI2溶液滴定,消耗0.01mol/LI2溶液5.00 mL。

查阅资料发现:碘元素的常见价态有-1,0,+1,+3,+5,+7。

将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________

写出滴定反应的化学方程式____________

该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”,利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

(1)已知,Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。

(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是_________(填字母编号)。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂

(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。

②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”);电解过程中产生的气体F为________(填化学式):电极D上发生的电极反应为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是

A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色说明SO2具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3

D. 试管d中能产生白色沉淀该沉淀完全溶于稀盐酸

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