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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A. 足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA

    B. 22.4 L 氧气含有的分子数为NA

    C. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA

    D. 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl的数目为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    根据物质的量及相关计算公式，进行简单计算分析回答。

    A. 据2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反应转移电子2mol，A项错误；

    B. 未知温度压强，22.4 L 氧气不一定是1 mol，B项错误；

    C. 28 g氮气含氮分子1mol，含氮原子数为2NA，C项正确；

    D. 未知溶液体积，不能计算Cl的数目，D项错误。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    （背景素材）

    Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，S2O32—能将I2还原为I。

    （制备氮氧化物）

    （1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为______，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    （制备Ca(NO2)2）

    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    （测定Ca(NO2)2的纯度）

    （3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_______(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：

    （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量之比______________

    （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=________________ mL。

    （3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 _____________________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

    （1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。

    （2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。

    ②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。

    （3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

    ②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。

    ③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

    ④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。

    ⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

    （1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；

    （2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为_________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）

    ③已知该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；

    （2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。

    （3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

    （4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

    A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

    （5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______）

    A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

    B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

    C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得

    D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

    (3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

    B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

    C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

    D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂

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