Question

【题目】将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量之比______________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=________________ mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 _____________________ mL。

Answer 1

【答案】1:1 500 700

【解析】

（1）气体为氢气，n==0.5mol，结合电子及原子守恒计算；

（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，结合原子守恒计算；

（1）气体为氢气，n==0.5mol，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.2mol，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为0.2mol:0.2mol =1:1；

（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，且不发生HCl与NaOH的反应，

由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的体积为=0.5L=500mL；

（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）=0.4L×3mol/L=1.2mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1.0mol，

剩余HCl 1.2mol-1.0mol=0.2mol，

滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，

则发生H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

则需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.2mol+2×0.2mol+4×0.2mol=1.4mol，

V（NaOH）==0.7L=700mL。