【题目】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。
（2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。
（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________
【答案】FeCl2 O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ KSCN或NaOH 溶液变红或产生红褐色沉淀
【解析】
已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀，推断J为Fe(OH)3，F为H2O，E为Na2O2，G为NaOH，D为O2，判断A为Na，B为Cl2，C为NaCl，I为FeCl3，H为FeCl2，据此分析回答问题。
由上述转化关系分析可知，已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀，推断J为Fe(OH)3，F为H2O，E为Na2O2，G为NaOH，D为O2，判断A为Na，B为Cl2，C为NaCl，I为FeCl3，H为FeCl2，
（1）H的化学式为FeCl2； D的化学式为O2；
（2）①E+F→D+G的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②G+I→C+J的离子方程式为：Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3）I为FeCl3，若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是KSCN或NaOH，实验现象为: 溶液变红或产生红褐色沉淀。
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
A. 钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 
2 NaOH + H2↑
B. 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 
2HCl
C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl
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【题目】按要求填空：
（1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。
（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。
（4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。
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【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:
（1）已知在燃料反应器中发生如下反应:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是_______。
A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝
C.降温 D.增大甲烷流量
（2）如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:_______。
（3）空气反应器中发生的反应为
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为__________反应。
②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为________。
（4）该原理总反应的热化学方程式为____________
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【题目】I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。
（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；
（2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；
（3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。
A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。
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【题目】将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量之比______________
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=________________ mL。
（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 _____________________ mL。
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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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【题目】镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成
物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的
转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常温下，当溶液中的某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。
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【题目】在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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