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    【题目】在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

    B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

    C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

    D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

    【答案】B

    【解析】

    A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确；

    B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误；

    C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；

    D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。

    （2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

    ①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

    ②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

    （3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质进行分类：

    A．O2和O3 B．C和C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

    D．淀粉和纤维素 E．葡萄糖和蔗糖

    F． G．

    (1) 互为同位素的是 ________________（填编号，下同）；

    (2) 互为同素异形体的是____________；

    (3) 互为同分异构体的是____________；

    (4)互为同系物的是____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

    阴离子

    OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

    将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

    下列说法不正确的是：

    A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

    B. 图中a＝4

    C. b＝7；c＝9

    D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是______________；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。

    （1）铁在周期表中的位置是_______

    （2）请写出该反应的化学方程式： ；

    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：


    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子


    Fe2+



    残留固体成分

    Fe、Pt


    Pt

    Pt

    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

    则a = ，b = ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知],下列有关说法中正确的是（ ）

    A. pH>2.7时,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲线b表示H2R的分布系数

    C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2时,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)

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