【题目】常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知],下列有关说法中正确的是( )
A. pH>2.7时,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲线b表示H2R的分布系数
C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2时,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)
【答案】C
【解析】
A.由图像可知a、b、c分别代表H2R、HR-、R2-三种微粒,4.2>pH>2.7时,溶液中b大于c,即c(HR-)>c(R2-),故A错误;B. 曲线b表示HR-的分布系数,故B错误;C.由图中a与b的交点可得K1(H2R)=10-1.2,由b与c的交点可得K2(H2R)=10-4.2,则有K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1,故C正确;D.在调节溶液的起点溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+),当调节溶液的pH=1.2时,因加入了一定的碱,即溶液中存在除氢离子之外的阳离子,此时则有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)>c(H+),故D错误;答案选C。
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【题目】在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D. 该催化转化的总反应方程式为:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法不正确的是( )
A.充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
B.放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极被氧化
C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e-发生转移时,左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
D.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐
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【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质 | 电离方程式 | 电离常数K或Ksp |
CH3COOH | CH3COO | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×10-10 |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.58×10-9 |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时,向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液 pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I,如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”),T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理_____次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L 标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色难溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:
请计算:
(1)混合物中 MgCl2 的质量__________g;
(2)P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
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【题目】下列关于苯的说法中,正确的是( )
A. 苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C. 在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同
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【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜性质并测定其晶体中结晶水含量。
实验(一):探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成,进行如下实验:
①取一定量M固体分成两份;
②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y通入甲基橙溶液中,溶液变黄色。
(1)X的化学式是______________。
(2)经测定,M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式:____________。
实验(二):探究硫酸铜晶体的热稳定性。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
观察到的实验现象:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。
(3)B中用盐酸酸化的目的是______________;C中现象是__________________________________。
(4)D中有单质参加反应的离子方程式:________________________________________________。
实验(三):测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液休积为VmL。(滴定反应:Cu2++Y4-=CuY2-)
(5)x=_____________________(用代数式表示)。
(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。
a.样品失去部分结晶水 b.滴定管未用EDTA溶液润洗
c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡) d.滴定终点时俯视刻度线
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【题目】下列化学用语书写正确的是( )
A. 次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO-
B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C. 电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-==Cu2+
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见如图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 L的O2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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