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    【题目】下列实验不合理的是

    A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

    B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

    C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

    D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；
    B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发；
    C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；
    D.胶体能透过滤纸，难溶物不能。

    A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，所以A选项是合理的；
    B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发，则选②可得到NaCl，所以B选项是合理的；
    C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C选项不合理；
    D.胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，所以D选项是合理的。
    所以答案选C。

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    【题目】结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

    A. 该日空气首要污染物是PM2.5

    B. 该日空气质量等级属于优

    C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

    D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

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    (1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

    (2)求此有机物的分子式。

    (3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

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    （1）R在元素周期表中的位置为__________________。

    （2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

    （3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。

    （4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

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    【题目】I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

    (1)请配平该化学方程式_____________________________________。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O

    (1)该反应中的还原剂是__________________________。

    (2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

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    （1）盐酸的物质的量浓度为___________；

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    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

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    (3)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧______________________；

    ②B与氧气在加热条件下反应______________________；

    ③C在氧气中燃烧________________________。

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