[题目](1)保持营养平衡.是保证身心健康.提高生活质量的有效手段.①“中国居民平衡膳食宝塔 .位于第“⑤ 层且每天不超过25g的能量物质是 .a.谷类 b.油脂 c.无机盐②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物.下列食物属于碱性食物的是 .a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果③绿色植物通过下图储存能量.用化学方程式表示其光合作用的过程: .(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。

a.谷类 b.油脂 c.无机盐

②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。

a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果

③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。

a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维

②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。

③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。

a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3

②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。

③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。

④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。

【答案】 b bc nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2 a Sn O2+2H2O+4e-==4OH- 塑料 ad 2CO+SO2 S+2CO2 2CN-+5Cl2+8OH-==N2+2CO2+10Cl-+4H2O CHCl3

【解析】（1）①位于第“5”层即顶层，且每天不超过25g的能量物质是油脂，答案选b；②鱿鱼干主要含蛋白质，属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，答案选bc。③表示其光合作用过程的方程式为nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2。（2）①a．铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，a正确；b．铁合金不是轻金属材料，b错误；c．碳纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，c错误；d．硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，d错误，答案选a；②青铜的主要组成元素是铜和Sn。铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时正极氧气得到电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-。③有机玻璃属于塑料材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，该聚合物的单体是四氟乙烯，高聚物的结构简式为。（3）①治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的熟石灰或碳酸钙中和酸，答案选ad；②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，发生反应的化学方程式为2CO+SO2S+2CO2。③含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-＝N2+2CO2+10Cl-+4H2O。④利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如CHCl3而可能致癌和致畸。

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A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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【题目】按要求回答下列问题：

（1）将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是______________，写出氯化镁的电离方程式_________________________________________________________。

（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

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A.容量瓶洗涤干净后未干燥 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤

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(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

①其中冶炼过程中发生的反应有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________。

(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：

时间/mim 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6	0.6
N2	0	0.42	a	b	1.2	1.2
CO2	0	0.42	a	b	1.2	1.2

①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。

②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO

d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积

(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：

①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

②已知：气体分压P分=P总×气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。

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【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:

I．检验Na2SO3是否变质

（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。

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II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。

（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。

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（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。

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【题目】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③ 待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________

（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________

（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式___________________________________

II、探究草酸亚铁的纯度：

① 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③ 加入适量锌粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

④ 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列问题：

（4）在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________