练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

    A.加水B.加热C.加消石灰D.加K2HPO4

    【答案】A

    【解析】

    K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-的水解大于电离；HPO42-的电离： ，HPO42-的一步水解： ；c(H3O＋)即为氢离子浓度。

    A．加水，整体分析，溶液碱性减弱，则溶液中氢离子浓度增大，故A正确；

    B．升高温度，溶液中的电离、水解均为吸热反应，平衡正向移动，依旧水解大于电离，且碱性增强，故B错误；

    C．加消石灰，消石灰的主要成分为氢氧化钙，则增大了 增大，故C错误；

    D．同离子效应，增大反应物浓度，平衡正向进行，依旧水解大于电离，碱性增强，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（ ）

    A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

    (1)下列时刻所改变的外界条件是：

    t1________；t3________；t4________；

    (2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

    (3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

    (4)反应速率最大的时间段是________________。

    (5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

    A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

    B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

    C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

    D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

    该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小

    d．稀释溶液，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH）的关系如图所示：

    （1）A点水的离子积为1×1014mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

    （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.

    （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

    已知信息：①、

    ②+HCl

    （1）B的名称_____。

    （2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。

    （3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。

    （4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。

    （5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

    （6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

    A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

    B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点

    C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

    D.曲线②代表的粒子是HA－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案