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    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（ ）

    A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

    【答案】A

    【解析】

    盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明最终得到的溶液恰好为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，则得到铁的质量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，对于0.10molL﹣1的氨水，下列判断正确的是

    A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

    C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）变大

    D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

    （1）怎样检验装置的气密性_____________________________________；

    （2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为_______；写出B中发生反应的离子方程式_________________________________________________。

    （3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是__________________。

    （4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是_____________________。

    （5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用___________药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用__________________药品替代。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

    X

    Y

    Z

    结论

    A

    HCHO

    新制Cu(OH)2

    NaOH(aq)

    验证甲醛的还原性

    B

    CH3Cl

    AgNO3(aq)

    NaOH(aq)

    验证一氯甲烷含氯元素

    C

    SO2

    KMnO4(aq)

    NaOH(aq)

    验证二氧化硫的漂白性

    D

    Cl2

    淀粉KI(aq)

    NaOH(aq)

    验证氯气的强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了______________（选填下列字母编号）；

    A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

    (3)已知： 25℃、101kpa时，

    ①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

    ③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________。

    (6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是________。

    (7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式______________。

    （2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

    ①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________(填母序号)。

    A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

    ②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

    ③一定温度下,将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家药监局曾发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂，苯丙醇胺(英文缩写为PPA)的结构简式为ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，请根据信息回答下列问题：

    （1）PPA的分子式是________。

    （2）它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基。(请填写汉字)

    （3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中有5种的结构简式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5种外，还有______种同分异构体，请写出这几种同分异构体所有的结构简式（不要求写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体，苯基用Φ表示）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是( )

    A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的

    B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)

    C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

    D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

    A.加水B.加热C.加消石灰D.加K2HPO4

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