[题目]用以下图示装置研究物质的性质.能够获得可靠结论的是XYZ结论AHCHO新制Cu(OH)2NaOH(aq)验证甲醛的还原性BCH3ClAgNO3(aq)NaOH(aq)验证一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4(aq)NaOH(aq)验证二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI(aq)NaOH(aq)验证氯气的强氧化性A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

	X	Y	Z	结论
A	HCHO	新制Cu(OH)2	NaOH(aq)	验证甲醛的还原性
B	CH3Cl	AgNO3(aq)	NaOH(aq)	验证一氯甲烷含氯元素
C	SO2	KMnO4(aq)	NaOH(aq)	验证二氧化硫的漂白性
D	Cl2	淀粉KI(aq)	NaOH(aq)	验证氯气的强氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．常温下，HCHO与新制Cu(OH)2不反应，没有现象产生，不能验证甲醛的还原性，A不合题意；

B．CH3Cl中不含有Cl-，不能与AgNO3(aq)反应，不能验证一氯甲烷含氯元素，B不合题意；

C．SO2通入KMnO4(aq)中，溶液的紫色褪去，但KMnO4为无机物，二氧化硫只表现还原性，不表现漂白性，C不合题意；

D．Cl2通入淀粉KI(aq)中，溶液显蓝色，则表明I-被Cl2氧化，从而验证氯气的强氧化性，D符合题意；

故选D。

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【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。

完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为___mol/（Lmin）。

Ⅱ臭氧脱硝

（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为___。

Ⅲ氨气脱硝

（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要___、___（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是___（用化学方程式表示）。

（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是___。

NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

（5）该脱硝原理中，NO最终转化为___（填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___L。

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【题目】某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（）

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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【题目】硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA

B.2 gH218O中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA

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【题目】过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

【1】实验前需进行的操作是： _______，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

【2】用恒压分液漏斗的优点有：

① ___________；

② 使分液漏斗内液体顺利滴下。

实验结束时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

【3】推算该样品中过氧化镁的质量分数_______ （用含a、b的表达式表示）。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

【4】该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_____；推算该样品中过氧化镁的质量分数为____（保留三位小数）。

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【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

(4)反应速率最大的时间段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

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