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    【题目】室温下，对于0.10molL﹣1的氨水，下列判断正确的是

    A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

    C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）变大

    D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+

    【答案】B

    【解析】

    A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：，故A错误；

    B．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

    C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以减小，故C错误；

    D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1molL1的氨水中的数目小于6.02×1022，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

    ②

    下列推断正确的是

    A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

    C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1

    D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

    A. 气体甲一定是纯净物

    B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

    C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    D. 凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。

    完成下列填空：

    Ⅰ直接脱硝

    （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为___mol/（Lmin）。

    Ⅱ臭氧脱硝

    （2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为___。

    Ⅲ氨气脱硝

    （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要___、___（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是___（用化学方程式表示）。

    （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是___。

    NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

    （5）该脱硝原理中，NO最终转化为___（填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 ℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

    完成下列填空：

    (1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。

    (2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________，反应③_______________。

    (3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a________________，试剂b____________________。

    (4)反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_____________________________。

    (5)写出B和F的结构简式 B________________________，F________________

    (6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。

    ①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

    A.非金属性:Z<T<X

    B.R与Q的电子数相差26

    C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

    D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

    B.此时，B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）

    A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

    B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

    C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

    D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（ ）

    A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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