练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（结构如图所示）。关于胡椒酚的下列说法：

    ①该化合物属于芳香烃；

    ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面内；

    ③它不能与烧碱发生反应；

    ④1mol该化合物最多可与 3molBr2发生反应。其中正确的是（　 ）

    A.①③B.①②④C.②④D.②③④

    【答案】C

    【解析】

    ①该化合物分子中含有O元素，因此该物质属于芳香烃的含氧衍生物，不属于烃，①错误；

    ②苯分子是平面分子，与苯环连接的C原子在苯环平面上，乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子也在乙烯分子的平面上，两个平面共直线，所以分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面内，②正确；

    ③该物质含有酚羟基，具有酸性，它能与烧碱发生反应，③错误；

    ④酚羟基可以与Br2发生邻位、对位发生取代反应，分子中含有的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，因此1mol该化合物最多可与 3molBr2发生反应，④正确；

    可见正确说法为②④，故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

    a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

    a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

    B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

    C.当溶液中的I－为0.04 mol时，加入的KIO3只能是0.04mol

    D.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

    ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

    ②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。

    ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

    ④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

    ⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．

    ⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．

    ⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③④ D. ③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年，大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得新的进展（如图甲所示），相关文章发表在《自然通讯》上。请回答下列问题：

    （1）基态Mn原子的价电子排布图为________________，其中最外层电子的电子云轮廓图的形状为________________。

    （2）图甲中涉及的非金属元素（除H外）第一电离能由小到大的顺序是________________（用元素符号表示，下同），电负性由小到大的顺序是________________。

    （3）物质a可与水互溶，主要原因是________________。

    （4）物质b中碳原子的轨道杂化方式有________________，1 mol物质c中含有σ键的数目为________________。

    （5）该锰氧化物的晶胞结构如图乙所示，该锰氧化物的化学式为________________，该晶体中Mn的配位数是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    请回答下列问题：

    (1)图中湿棉花的作用是____________；硬质试管中发生反应的化学方程式为__________ 。

    (2)该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：

    ①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____。溶液未变红色的主要原因是：______（用离子方程式表示）。

    (3)该同学马上另取少量溶液B于试管中，按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：_______。

    (4)该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有______性。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

    （4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

    （5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案