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    【题目】最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。

    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是_______

    a.PM2.5在空气中形成了胶体；

    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；

    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染

    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均

    浓度如下表

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/ mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。

    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究

    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________。

    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：

    ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

    ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式_______________。

    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。

    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。

    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是________________。

    【答案】b、c 酸性 4 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 减小 2NO (g)+2 CO (g) =N2(g)+2CO2(g) △H =- 746.5kJ/mol 2CaCO3+O2+2SO2＝ 2CaSO4+ 2CO2 防止亚硫酸铵(NH4) 2SO3被氧化 盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2)

    【解析】

    （1）根据PM2.5是的含义、性质、危害等判断；

    （2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5分散系显酸性；

    （3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小；根据盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由 ③×2-①-②得到；

    （4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式；

    ②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；

    ③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡。

    （1）a．气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，故a错误；

    b．PM2.5直径小，表面积大，能吸附大量有毒、有害物质，故b正确；

    c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染，故c正确；

    答案选bc；

    （2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒得c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)计算c(H+)= 10-4mol/L，pH值为4；

    （3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

    ②ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol-1①

    ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJmol-1②

    ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJmol-1③

    反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，化学平衡常数减小；

    由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由③×2-①-②得到，即2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；

    （4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；

    ②亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化，所以向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；

    ③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）。

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    A.的溶液：、、、

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    C.的溶液：、、、

    D.使KSCN显血红色的溶液：、、、

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    A.M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第IB族的原子

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    C.价电子排布为的原子和原子序数为20的原子

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    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n（H2）/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n（CH3OH）/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.99

    1.00

    1.00

    (1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。

    (2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。

    (3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

    Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    试回答下列问题：

    (1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；

    (3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。

    (4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:

    CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(　　)

    A.对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小

    B.混合溶液的pH>7

    C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

    D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小

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    【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    （1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

    （2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．原电池装置需要2个电极

    C．电极一定不能参加反应

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

    A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1

    B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

    C.常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

    D.上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大

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