[题目]下列有关装置图的叙述中正确的是( )A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护.该方法叫做外加电流的阴极保护法B.装置的总反应式:Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C.装置为氢氧燃料电池的工作原理.A中通入的气体是氧气D.装置为碱性锌锰干电池.其负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关装置图的叙述中正确的是（）

A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气

D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

【答案】A

【解析】

A．钢铁桥墩与电源的负极相连，图为外加电源的阴极保护法，A正确；

B．该装置为原电池，Fe作负极，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，其电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；

C．A为负极室，负极通入气体是燃料氢气，B为正极室，正极通入气体是氧化剂氧气，C错误；

D．碱性锌锰干电池，负极：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)，正极：2MnO+2HO+2e=2MnO(OH)+2OH，总反应：2MnO+Zn+2HO=2MnO(OH)+Zn(OH)，D错误；故答案为：A。

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【题目】在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学反应的描述正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为____。

（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。

（3）写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。

（4）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为____（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____。

（5）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为提纯下列物质括号内为杂质，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	溴乙烷（Br2）	NaOH溶液	蒸馏
C	溴苯（液溴）	乙醇	分液
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸馏

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。

(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，则混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）

(4)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A	H2O	sp	直线形	直线形
B	BBr3	sp2	平面三角形	三角锥形
C	PCl3	sp2	四面体形	平面三角形
D	CO32-	sp2	平面三角形	平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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