[题目]下列说法正确的是( )A. 常温下.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自发进行.则该反应的ΔH＞0B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH.消耗醋酸的体积更大C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快.是因为粗锌比纯锌还原性强D. 常温下.在0.1 mol/L氨水中.加入少量NH4Cl晶体.溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是( )

A. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D. 常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

【答案】AD

【解析】试题分析：A．常温下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞O，故A正确；B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故B错误；C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应，故C错误；D．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶解平衡逆向移动，OH-降低，溶液的pH减小，故D正确，答案为AD。

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【题目】有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：

（1）D 中含有的官能团的名称为________________________；

（2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；

（3）下列说法正确的是（___）

A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

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【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半径(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合价	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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【题目】熔融烧碱样品应使用下列器皿（）
A.生铁坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.石英坩埚
D.瓷坩埚

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【题目】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

（1）B所含官能团的名称是___________________。

（2）B→C反应的试剂及条件是___________________________。

（3）烃D的结构简式是________________。

（4）E→F反应的化学方程式是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

电解质	电离方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO— + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O—+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+ + OH—	1.76× 10 -5