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    【题目】为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

    【答案】n(K2SO4)=n(BaSO4)==(mol)，c(K2SO4)==0.8 (mol/L)

    【解析】

    发生反应K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀4.46g为硫酸钡的质量，结合n=，c=计算。

    4.46g白色沉淀为硫酸钡，其物质的量为：n(BaSO4)= ==mol，由K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl可知：n(K2SO4)=n(BaSO4)=mol，

    则该K2SO4的物质的量浓度是：c(K2SO4)= =≈0.8mol/L，

    答案为：n(K2SO4)=n(BaSO4)==mol，c(K2SO4)= = mol/L≈0.8 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲表示叶绿体的结构，图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题：

    (l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ （填序号）；四种色素能在滤纸条上分离，是因为____。

    (2)叶绿体进行光合作用时，ATP的移动方向是从____到____（填序号），合成ATP所需的能量来自____。

    (3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度，则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol

    ②

    下列说法正确的是

    A. 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ

    B. 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ

    C. 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

    D. 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

    （1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

    （2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________________________。

    （3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

    （4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_____________________。

    （5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝的晶体类型为_____________。

    ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。

    ③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为_____________（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）

    A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

    B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

    D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

    (1)MgCO3的分解产物为____________。

    (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

    ①乙组得到的黑色粉末是______________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)3-甲基-2-戊烯的结构简式为______________；

    (2)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

    ①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式(提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定)______________；

    ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为______________形。

    (3)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__________；

    (4)写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

    B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)

    D. d点前，溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

    该流程中物质X可以是下列中的 ________________

    A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

    已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；

    写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________；

    加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________

    上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；

    检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。

    取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。

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