【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L
B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)
D. d点前，溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热
【答案】C
【解析】
A.氨水中的氢离子是水电离的，根据氨水中氢离子浓度大小进行判断；
B.b点时pH>7，盐酸和氨水反应后氨水过量，反应后为氯化铵和氨水的混合液；
C.c点溶液的pH=7，为中性溶液，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒进行判断；
D.d点前发生中和反应，中和反应为放热反应，d点盐酸与氨水恰好完全中和，温度达最高。
A.a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH<14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10-14mol/L，即：水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L，A错误；
B.当加入20.00mL盐酸时，盐酸和氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液呈酸性且此时溶液中的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，b点溶液的pH>7，则盐酸与氨水反应后氨水过量，反应后为氯化铵和氨水的混合液，根据物料守恒知c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)，B错误；
C.c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，C正确；
D.酸、碱中和反应是放热反应，在d点前随着盐酸的加入，酸碱中和反应放出热量增多，使溶液的温度升高，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，d点后再加盐酸温度降低，是由于加入盐酸的温度低于溶液温度，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是
A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质
B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
D. 定容时仰视刻度线
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【题目】为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)
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【题目】实验室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____克NaOH固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_____（填字母）。
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_____；
②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线_____。
(5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液_____mL。
(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是_____（填编号）。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
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【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【题目】我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，现实验室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量碘酸钾的质量为___g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B．托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.量筒
不需要用到的是__（填序号），尚缺的玻璃仪器有___和___（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装入试剂瓶
其正确的操作顺序应是___(填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____ (填序号)。
①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线观察液面
③定容时仰视刻度线观察液面 ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥
⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)
①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：___。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____mol
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【题目】一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI (g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A. 混合气体的压强不再变化
B. 反应速率v(H2) =
C. 混合气体的颜色不再变化
D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2
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【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:
（1）混合气体的密度是_______。（结果保留两位小数）
（2）CO和CO2的物质的量之比是________。
（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。
（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。
（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。
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【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1 L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
（2）装置正确的连接顺序是 
④ (填编号)。______
（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。
（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
滴定次数 | 待测液的体积/mL | NaOH标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 20.48 |
第二次 | 20.00 | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00 | 0.36 | 20.38 |
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液
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