【题目】Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：
已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。
（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___。
Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒
（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。
【答案】不能 改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去 取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽 ①③⑥ 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】
Ⅰ. 混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体在加热的条件下，硫酸钠和氯化钠不反应，碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。剩余的硫酸钠和氯化钠混合物加水溶解，加入过量氯化钡，将溶液中硫酸根离子除尽，再加入过量碳酸钠将过量的钡离子除尽，最后加入盐酸将过量的碳酸根离子除尽，加入煮沸氯化氢受热挥发，最后得到纯净的氯化钠溶液。
Ⅱ.本题是利用废铁屑制备硫酸来铁铵的实验设计题，涉及利用纯碱洗涤再过滤洗涤的方法除去铁锈表面油污、滴加过量稀硫酸防二价铁水解，以及利用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作从溶液里得到晶体的方法，据此可作答。
Ⅰ.（1）操作②若改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去，
答案为：不能； 改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去；
（2）判断SO42-已除尽方法是：取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽，
答案为：取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明硫酸根离子已除尽；
Ⅱ.（1）步骤1是先将废铁屑研碎，再放在纯碱溶液里洗涤，可用玻璃棒搅拌并加热，然后过滤，需要的仪器有：研钵、铁架台、漏斗、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯，分离操作，所用到的玻璃仪器有①③⑥，
答案为：①③⑥，
（2）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
A. 铁环作为柠檬电池的正极
B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环
C. 负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+
D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
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【题目】下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是
A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－
B. 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-
D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
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【题目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7
C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)
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【题目】如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A. 左侧电极上发生氧化反应
B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【题目】（1）利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。
其中：反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ中，生成1 mol H2(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol－1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（2）已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。
①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。
②某溶液中主要含有S2－、SO42-等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中
＝________。
（3）钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：
其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。
②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。
③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x＜2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。
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【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
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【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO
在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
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