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    (三选一----化学与技术)
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________， ②____________； 
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

    （1）温度较低
    （2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
    （3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子
    （4）10 mol/L
    （5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物
    （6）KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等

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    【三选一—化学与技术】
    科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
    ①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
    ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    【三选一----化学与技术】
    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
    (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
    (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
    (4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
    (5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

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    (三选一---化学与技术)
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    回答以下问题：
    (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
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    (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
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    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：填空题

    【三选一---化学与技术】
    纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
    (1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。
    (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
    (3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
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