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    【题目】选择装置，完成实验。

    ①

    ②

    ③

    ④

    (1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。

    (2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用__。

    (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

    (4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。

    【答案】① ③ ④ ②

    【解析】

    (1) 证明氨气极易溶于水，能形成喷泉实验，选用圆底烧瓶、烧杯等仪器，故答案为①；

    (2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器，故答案为：③；

    (3) Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：④；

    (4) 泥沙不溶于水，食盐能溶于水，分离泥沙与食盐溶液采用过滤装置，故答案为：②。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

    B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

    C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

    D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题

    (1)K2MnO4的制备

    实验步骤

    现象或解释

    ①称取2.5 gKClO3固体和5.2gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融

    不用瓷坩埚的原因是____________。

    ②分多次加入3gMnO2固体

    不一次加入的原因是__________________。

    (2)KMnO4的制备

    趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为_________________________。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是_____________________________。

    (3)产品分析

    i.不同pH下产品中KMnO4含量

    加入H3PO4体积／mL

    溶液的pH

    产品质量

    KMnO4质量

    KMnO4质量分数

    10.50

    12.48

    2.35

    2.05

    87.23

    12.50

    11.45

    2.45

    2.18

    88.98

    14.50

    10.89

    2.18

    1.87

    85.78

    16.50

    10.32

    2.28

    1.75

    76.75

    18.50

    9.44

    2.09

    1.48

    70.81

    从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是________________。

    ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.000g的KMnO4固体样品，放入_____________中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。

    ②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为_______________％(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

    (1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

    NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

    (2)土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________________。

    (3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为___。

    (4)向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是____；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    (1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

    由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。

    (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。

    A．4 mol A和2 mol B

    B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

    C．4 mol A和4 mol B

    D．6 mol A和4 mol B

    (4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

    (5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

    （2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验的说法正确的是

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中溶有的苯酚

    取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤

    B

    证明的溶度积比的小

    将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生蓝色沉淀

    C

    分离胶体和溶液

    将混合液倒入过滤器中过滤

    D

    酸性：

    时，分别测定等物质的量浓度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

    A.AB.BC.CD.D

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