Question

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）该反应的逆反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是D．
A．容器内压强不变          B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           D．c（H₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）为了提高H₂O（g）的转化率，可以采取的措施有：①减小压强②降低温度．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应方程式和化学平衡常数的概念书写K的表达式，注意C为固体；
（2）温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡正向移动；
（3）达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等；
（4）平衡浓度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），可知K=1；
（5）为了提高H₂O（g）的转化率，可使平衡正向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响判断．

解答 解：（1）C为固体，则K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故答案为：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．反应前后气体的体积不等，则容器内压强不变，可说明达到平衡状态，故A不选；          
B．混合气体中c（CO）不变，说明达到平衡状态，故B不选；
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），说明正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C不选； 
D．无论是否达到平衡状态，都满足c（H₂）=c（CO），故D选．
故答案为：D；
（4）平衡浓度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），可知K=1，则温度为830℃，故答案为：830；
（5）为了提高H₂O（g）的转化率，可使平衡正向移动，可减小压强，应正反应为放热反应，则还可降低温度，故答案为：减小压强，降低温度．

点评 本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，为高频考点，难度不大，题目侧重考查学生分析和解决问题的能力．