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    【题目】取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是

    A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

    【答案】C

    【解析】

    氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：

    Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O

    4mol 4mol

    0.1mol 0.1mol

    分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正确的答案选C。

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    【题目】咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是( )

    A.分子式为C9H8O4

    B.1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应

    C.遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应

    D.能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。

    （1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。

    （2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(C8H10)/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(C8H8)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    ①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。

    ②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。

    ③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. p1>p2

    B. ΔH<0

    C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

    D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )

    A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

    B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023

    D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则( )

    A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了

    C.物质B的质量分数增加了D.a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    (1)x=________；

    (2)平衡时容器中B的体积分数为________；

    (3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_____________，数值是__________；

    (4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。

    （2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液， 则溶液中的c(CrO42-)=___。

    （3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

    H2CO3

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    已知：

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是(　　)

    A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

    C.加热硝酸钙D.加热溴化钾和浓硫酸混合物

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