[题目]下列关于氧化还原反应说法正确的是A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强B.氧化剂价态越高说明氧化性越强C.Cu2+→ Cu的变化过程是还原反应D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于氧化还原反应说法正确的是

A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强B.氧化剂价态越高说明氧化性越强

C.Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降

【答案】C

【解析】

A．氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关，故A错误；

B．氧化剂的氧化性和价态高低无关，如HClO的氧化性强于HClO4，故B错误；

C．Cu2＋→ Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D．氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降，故D错误；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为_____________。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。

Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	436	390.8	946

则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ，下列有关说法正确的是（）
A.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B.T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C.T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D.从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．

（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．

（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．

①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．

②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是____(填标号)。

a．固氮酶是一种蛋白质

b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

d．固氮酶能加快固氮反应的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。

①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是____(填标号)。

a．平衡常数

b．平衡混合物的平均摩尔质量

c．氢气的转化率

d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

③在250 ℃、p2下，H2的转化率为____%(结果保留小数点后一位)。

（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：___。

（4）下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机物能与NaOH反应的是（　　）
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：

（1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；

（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；

（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是： _______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；

（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________