【题目】T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ， 下列有关说法正确的是（ ） 
A.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B.T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C.T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D.从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
【答案】C
【解析】解：A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶质的质量分数ω= 
= 
，S越大ω越小，根据溶液的物质的量浓度c= 
可知，M相同，ρ与ω成正比，所以T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小，故A错误； B．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T2℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，T2℃时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数ω= 可知，A、C两物质形成的溶液质量分数A＞C，故B错误；
C．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T1℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1℃时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，故C正确；
D．通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的溶解度、饱和溶液的概念，需要了解在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度才能得出正确答案．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时，存在以下反应：
①N2（g）+O2（g） 
2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1
则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。
（2）在恒温恒容容积为1 L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________。
②若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
③经过2min达到化学平衡状态时测得H2的浓度为1.8mol/L，则平均化学反应速率v（NH3）_____________，氢气的转化率为________________。
④下图表示合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随温度的变化关系，判断P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：__________________。
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【题目】下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物
C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸
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【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【题目】用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A. ab段H+被还原，溶液的pH 增大
B. cd 段相当于电解水
C. c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A. 在温度T下，该反应的平衡常数K＝
B. 在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
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【题目】利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ） 
A.图1装置可制取氨气
B.图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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【题目】下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强B.氧化剂价态越高说明氧化性越强
C.Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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