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    【题目】下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )

    A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物

    C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；

    B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；

    C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；

    D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为﹣2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
    （1）A、B和C分别为、、（用元素名称表示）．
    （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ， 属于共价化合物的是 ． （各写一种即可）
    （3）B的常见气态氢化物的电子式为 ， B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈性，用离子方程式表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A.H2S2H++S2﹣
    B.KHSO4K++H++SO42﹣
    C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
    D.HClO═H++ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮，但木条未复燃

    30min

    （1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为_____________。

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。

    Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：

    共价键

    H—H

    N—H

    N≡N

    能量变化/kJ·mol－1

    436

    390.8

    946

    则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝不易发生化学反应

    D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。

    A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：

    （3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。

    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。

    （5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（ ）
    A.呼吸作用涉及氧化还原反应
    B.碳循环具有全球性
    C.含碳化合物可相互转化
    D.碳元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ， 下列有关说法正确的是（ ）
    A.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
    B.T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
    C.T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
    D.从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物能与NaOH反应的是（　　）
    A.乙烷
    B.乙醇
    C.乙酸
    D.苯

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