[题目]下列各电离方程式中.书写正确的是( )A.H2S2H++S2﹣B.KHSO4K++H++SO42﹣C.Al(OH)3Al3++3OH﹣D.HClO═H++ClO﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

【答案】C
【解析】A．硫化氢为多元弱酸分步电离以第一步为主，电离方程式：H2SH++HS﹣，A不符合题意；

B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42﹣，B不符合题意；

C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：Al（OH）3Al3++3OH﹣，C符合题意；

D．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：HClOH++ClO﹣，D不符合题意；

所以答案是：C．

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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【题目】某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电子由X极通过外电路移向Y极 B. 电池工作时，Li+通过离子导体向右迁移

C. 负极发生的反应为:2H++2e-=H2↑ D. Y极每生成1molCl2，外电路中通过2mole-

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【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时，存在以下反应：

①N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。

（2）在恒温恒容容积为1 L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________。

②若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③经过2min达到化学平衡状态时测得H2的浓度为1.8mol/L，则平均化学反应速率v（NH3）_____________，氢气的转化率为________________。

④下图表示合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随温度的变化关系，判断P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（）
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　)

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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