练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】原子序数为z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示，A、B、C、D 4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是

    A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

    【答案】C

    【解析】假设三周期为第二、三、四周期，A的原子序数为Z－8，B的原子序数为Z－1，D的原子序数为Z＋1，C的原子序数为Z＋18，原子序数之和为Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序数分别是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序数之和为Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序数分别是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序数之和为Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序数分别是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序数之和为Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序数分别是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序数之和为Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合题意，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）

    A.浓硫酸——腐蚀品B.酒精——剧毒品

    C.汽油——爆炸品D.烧碱——剧毒品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A.H2S2H++S2﹣
    B.KHSO4K++H++SO42﹣
    C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
    D.HClO═H++ClO﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5min达到平衡时，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。试回答(请书写必要的计算步骤)：

    （1）起始时充入H2的物质的量_________；

    （2）平衡时N2的浓度_______；

    （3）5min内用NH3表示的化学反应速率__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮，但木条未复燃

    30min

    （1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为_____________。

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。

    Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：

    共价键

    H—H

    N—H

    N≡N

    能量变化/kJ·mol－1

    436

    390.8

    946

    则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝不易发生化学反应

    D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（ ）
    A.呼吸作用涉及氧化还原反应
    B.碳循环具有全球性
    C.含碳化合物可相互转化
    D.碳元素均被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是____(填标号)。

    a．固氮酶是一种蛋白质

    b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

    c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

    d．固氮酶能加快固氮反应的速率

    （2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。

    ①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是____(填标号)。

    a．平衡常数

    b．平衡混合物的平均摩尔质量

    c．氢气的转化率

    d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

    ②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

    ③在250 ℃、p2下，H2的转化率为____%(结果保留小数点后一位)。

    （3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

    写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：___。

    （4）下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案