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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
    B.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
    C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
    D.1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

    【答案】A
    【解析】解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA ， 故A正确； B．pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为NA个，故B错误；
    C．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．硫离子为多元弱碱离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA ， 故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

    （1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

    ①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

    ②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

    ③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

    （4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

    （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

    （6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为

    A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某超市中一种电池外壳的纸层包装上印有如图所示的文字，根据要求回答：

    （1）该电池的种类是______（填序号）．

    ①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池

    （2）该电池含有的金属元素中，毒性最大的是______（写元素符号）．

    （3）该电池的使用和性能，下列说法中不正确的是______

    A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

    B．该电池可充电后反复使用

    C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

    （4）已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池放电时的正负极反应方程式：

    负极___________________________________

    正极___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    A

    B

    C

    D

    回答下列问题：

    （1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

    （2）C的简单离子结构示意图为_____________

    （3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________

    （4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为高空或海底作业提供氧气的物质是

    A.KClO3B.KMnO4C.Na2O2D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为﹣2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
    （1）A、B和C分别为、、（用元素名称表示）．
    （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ， 属于共价化合物的是 ． （各写一种即可）
    （3）B的常见气态氢化物的电子式为 ， B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈性，用离子方程式表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A.H2S2H++S2﹣
    B.KHSO4K++H++SO42﹣
    C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
    D.HClO═H++ClO﹣

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