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    【题目】反应N2O4(g）2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

    A. A、C两点的反应速率：A＞C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

    D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、C点的压强大于A点压强，增大压强，反应速率增大，因此是C的压强大于A，故错误；B、增大压强，虽然平衡向逆反应方向移动，但体积同时也减小，组分的浓度增大，C的颜色深，故错误；C、M=m/n，增大压强，平衡向逆反应方向进行，m不变，n减小，M增大，应是C＞A，故错误；D、恒压下，提高体积分数，平衡向正反应方向移动，此反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是

    A．X为氧气

    B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

    C．B电极附近溶液pH增大

    D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

    B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

    C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

    D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

    （1）乙炔加成法包含的主要反应如下：

    CaO+3CCaC2+CO↑

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

    HC≡CH+HClCH2=CHCl

    ①CaC2的电子式为__________。

    ②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。

    （2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：

    CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

    2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

    ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

    总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

    则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

    （3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

    ①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。

    ②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

    ③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________(任写两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。

    （1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    ①若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，电池总反应为 _______________________________。

    ②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________________________，负极反应为________________________________；

    （2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    ① Pt(a)电极是 _____ 极，电极反应式为_______________________________；

    ② Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

    ③该电池的总反应方程式为_____________________________________________。

    ④如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

    （2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

    （3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

    （5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.NaOH
    C.Na2SiO3
    D.CaCl2

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