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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.18g水含有电子数为9NA

    B.常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NA

    C.标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NA

    D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A.1个水分子中有个电子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol电子，A项错误；

    B.71g氯气即1mol ，氯气是双原子分子，因此1mol 中有2mol氯原子，即2NA个，B项错误；

    C.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，因此标况下22.4L氢气即1mol ，又因为是双原子分子，因此一共有2NA个氢原子，C项正确；

    D.冰醋酸是弱酸不能完全电离，因此D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂，利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如图：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液

    B. X试剂应选过量的H2O2，目的是为了使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe（OH）3沉淀

    C. 操作Ⅲ蒸发结晶、冷却结晶

    D. 此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）

    A.18g 水所含有的电子数目为NA

    B.2g 氢气所含原子数为NA

    C.过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NA

    D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　)

    A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

    C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    (1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

    (2)小苏打除胃酸___________________________________________

    (3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

    (4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. BaSO4难溶于水，其属于弱电解质

    B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

    C. 弱电解质一定是共价化合物

    D. H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

    ⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。

    ⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

    ⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。

    ①氯气 ②铁 ③盐酸 ④稀硫酸

    ⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

    已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

    Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

    Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

    （1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

    （3）③的反应类型是____。

    （4）PVAc的结构简式为____。

    （5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

    （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。

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