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    【题目】铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

    ⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。

    ⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

    ⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。

    ①氯气 ②铁 ③盐酸 ④稀硫酸

    ⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

    【答案】FeCl3 ① Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+

    【解析】

    本题结合了铁及其化合物以及氧化还原反应，难度较低。

    （1）根据印刷电路板反应，铁元素的化合价从+3价降低到了+2价，因此为氧化剂；

    （2）三氯化铁作氧化剂得电子生成氯化亚铁，铜作还原剂失电子生成氯化铜，反应共转移2e-电子，据此来画出双线桥即可：；

    （3）若要将变成，很明显需要加入氧化剂，四个选项里只有氯水是一个强氧化剂，因此答案选①；

    （4）加入的少量铁粉可以和发生归中反应，来抑制的氧化：发生的离子反应为。

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    ⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

    ⑵属于碱性氧化物的是_________________。

    ⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

    ⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

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    ②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；

    ③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；

    ⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。

    ⑵容量瓶使用前需____________________________________。

    ⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。

    ⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。

    ①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    ②定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体

    ⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。

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