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    【题目】阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是

    A.含氧官能团的名称：羟基、羧基

    B.分子式：C22H25BrN2O3S

    C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

    D.1mol该物质最多与6molH2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A．根据阿比朵尔的结构简式可知，该分子中的含氧官能团为羟基、酯基，A选项错误；

    B．由结构简式可得，阿比朵尔的分子式为C22H25BrN2O3S，B选项正确；

    C．该分子能使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，C选项错误；

    D．阿比朵尔分子中2mol苯环和1mol碳碳双键均会与H2加成，1mol苯环与3molH2发生加成，1mol碳碳双键与1molH2发生加成，则该有机物最多与7molH2发生加成反应，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

    实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

    回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。

    （2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。

    A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿

    （3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。

    （4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。

    （5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

    已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

    回答下列问题：

    （1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。

    （2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

    （3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。

    （4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

    ①写出正极的电极反应式：______________________________。

    ②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。

    （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。

    （6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    (1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

    (2)小苏打除胃酸___________________________________________

    (3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

    (4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 能自发进行的反应一定能迅速发生

    B. 非自发进行的反应一定不可能发生

    C. 能自发进行的反应实际可能没有发生

    D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

    ⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。

    ⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

    ⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。

    ①氯气 ②铁 ③盐酸 ④稀硫酸

    ⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　　)

    A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大

    B. 升高温度，Ka的值增大

    C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

    D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于 _______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 _____________________________________________。

    ③在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率_______________________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

    A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

    C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同

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