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    【题目】写出下列反应的离子方程式

    (1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

    (2)小苏打除胃酸___________________________________________

    (3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

    (4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

    【答案】

    【解析】

    (1)二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，

    答案为：；

    （2）小苏打除胃酸，小苏打是碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式为：,

    答案为：；

    （3）硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为:,

    答案为：；

    （4）金属铜和硝酸银溶液反应，铜置换出银，离子方程式为：，

    答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

    （1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：

    则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH=___kJ/mol。

    （2）在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。

    ①由图可知：压强P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

    ②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将___（填“升高”或“降低”）。

    ④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=___(MPa)2。

    （3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。

    当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为___℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

    已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

    下列说法正确的是

    A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

    B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

    C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

    D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

    A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

    B. 物质B与物质C是同一种物质

    C. A物质可为氨气

    D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.18g水含有电子数为9NA

    B.常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NA

    C.标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NA

    D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是

    A.含氧官能团的名称：羟基、羧基

    B.分子式：C22H25BrN2O3S

    C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

    D.1mol该物质最多与6molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。

    ⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。

    ①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；

    ②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；

    ③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；

    ⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。

    ⑵容量瓶使用前需____________________________________。

    ⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。

    ⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。

    ①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    ②定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体

    ⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。

    （1）A中的方程式为_____________________（用单线桥标电子转移方向与数目）；

    （2）试管B中饱和食盐水的作用__________________；

    （3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；

    （4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；

    （5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____________________________________________，试管D中的气体检验方法为____________；

    （6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____________（用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

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