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    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

    A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－

    B.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

    D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正确；

    B．镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；

    C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；

    D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3

    B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种

    C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物

    D. 名称为丙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：

    （1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。

    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g） ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。

    ①

    ②

    ③

    ④

    （3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。

    （4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。

    （5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是

    A.x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者

    B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C.x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐

    D.x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中元素原子个数之比为2：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

    A. 闭合，铁棒上发生的反应为

    B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

    C. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

    D. 闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

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    【题目】羰基铁[Fe(CO)5]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂，电子工业高频线圈制造。请回答下列问题：

    （1）羰基铁[Fe(CO)5]中，碳、氧电负性大小比较____（用元素符号表示）。写出基态O的轨道表示式____；

    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为____杂化。

    （3）1molFe(CO)5分子中含σ键数目为____；CO配体中的配位原子是____。

    （4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似，比较晶体熔点的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

    （5）羰基铁[Fe(CO)5]中铁为0价。如图中的羰基铁为+3价，此羰基铁的晶体类型为____；此羰基铁中每个铁的配位数是____。

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    【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

    B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

    C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

    D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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