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    【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

    B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

    C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

    D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

    【答案】C

    【解析】

    A．pH=4，则溶液中c(H+)=104mol·L1，根据方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO，溶液中c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)=mc(HClO)，c(HClO)=，Ka(HClO)===104(m1)，A项错误；

    B．生成的NaClO中的ClO水解，得到的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；

    C．c点时，氯水全部与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl，且n(Cl)=n(ClO)+n(HClO)，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，根据物料守恒有：n(ClO)+n(Cl)+n(HClO)=0.2mol，n(Na+)=0.4mol，则有：2n(ClO)+2n(Cl)+2n(HClO)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，即有：c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)，C项正确；

    D．b→c段，随着NaOH溶液加入，c(HClO)浓度逐渐减小，c(ClO)逐渐增大，逐渐减小，D项错误。

    答案选C。

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    (2)写出X与水反应的化学反应方程式__________。

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    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

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