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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.常温下，溶液的

    B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

    C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为：

    D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，减小

    【答案】C

    【解析】

    A．0.1molL-1NH4Cl溶液水解显酸性，且氢离子浓度小于0.1mol/L，则常温下，0.1molL-1NH4Cl溶液的pH＞1，故A错误；

    B．电解饱和食盐水时，阳极应为惰性电极，则石墨为阳极，铁为阴极，故B错误；

    C．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故C正确；

    D．加入少量NaCl饱和溶液，氯离子浓度增大，抑制AgCl的溶解，但Ksp只与温度有关，则c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)不变，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

    反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    D.容器的压强不再变化

    (4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。

    (5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

    A. 闭合，铁棒上发生的反应为

    B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

    C. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

    D. 闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

    B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

    C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

    D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物瑞德西韦（Remdesivir）)对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

    已知：1.

    2.

    回答下列问题：

    （1）检验A中官能团的方法是________________，B的化学名称为_________。

    （2）C→D的反应类型是_____________，J＋F→K的反应类型是___________。

    （3）I中官能团的名称为___________________，F的分子式是_____________。

    （4）E的结构简式为_________________________________。

    （5）由G生成H的化学反应方程式为______________________________________。

    （6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________________。

    ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2 。

    （7）设计由苯甲醇为原料制备化合物。

    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

    C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物 H 的路线如图所示。

    回答下列问题：

    (1)B 的结构简式为________，G 的结构简式是________。

    (2)反应③的反应试剂和反应条件分别是________，反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________，反应⑥中浓 H2SO4 的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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