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    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A.制取镁：海水 Mg(OH)2MgO Mg

    B.冶炼铝：铝土矿NaAlO2 无水 AlCl3Al

    C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3浓 HNO3

    D.海带海带灰I2(aq) I2

    【答案】C

    【解析】

    A．缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤出来，制备金属镁需要电解熔融的氯化镁，不是电解氧化镁，A错误；

    B．氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，制备金属铝采用电解氧化铝冰晶石熔融体，B错误；

    C．氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确；

    D．热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：

    （1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。

    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g） ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。

    ①

    ②

    ③

    ④

    （3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。

    （4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。

    （5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基铁[Fe(CO)5]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂，电子工业高频线圈制造。请回答下列问题：

    （1）羰基铁[Fe(CO)5]中，碳、氧电负性大小比较____（用元素符号表示）。写出基态O的轨道表示式____；

    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为____杂化。

    （3）1molFe(CO)5分子中含σ键数目为____；CO配体中的配位原子是____。

    （4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似，比较晶体熔点的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

    （5）羰基铁[Fe(CO)5]中铁为0价。如图中的羰基铁为+3价，此羰基铁的晶体类型为____；此羰基铁中每个铁的配位数是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

    B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

    C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

    D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：

    (1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。

    (2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

    (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

    ①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)

    a．中心原子的杂化轨道类型 b．中心原子的价层电子对数

    c．立体结构 d．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。大π键可用符号πmn表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N5-中的大π键应表示为__________。

    ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

    (4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

    ①滤渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配体是_______________________。

    ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

    C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。

    （1）下列说法不正确的是（__________）

    A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

    B．第⑤步操作是过滤

    C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

    D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

    （2）判断SO42-已除尽的方法是___。

    （3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示：（部分反应条件和物质省略）

    ①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。

    ②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。

    （4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是

    A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100％

    B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的产率

    D.第④步的反应式为*HO+*H→H2O

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