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    【题目】1934年居里夫妇用α粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化如下：+→+。下列有关说法错误的是

    A.和两种原子互为同位素

    B.在中，质子数=中子数=核外电子数

    C.该变化同样遵循质量守恒定律

    D.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

    【答案】D

    【解析】

    根据化学反应的最小微粒是原子，所有的反应都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。

    A、P和P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，故A正确；

    B、P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，则存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故B正确；

    C、所有的反应都遵循质量守恒定律，故C正确；

    D、原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，故D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

    （2）操作I的名称__________。

    （3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。

    （4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

    （5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

    C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

    D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是( )

    A.15分钟内反应消耗氨气5.4 mol

    B.该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

    C.各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

    D.15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

    酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    H2S

    电离常数(Ka)

    1.8×10-4

    3×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    据此回答以下几个问题:

    (1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

    甲：

    乙：

    丙：

    丁：

    上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。

    (2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。

    ①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

    ②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

    ④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

    ⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH

    ⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4

    (3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。

    ①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。

    ②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

    ③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。

    ④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

    (4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

    ①对 KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。

    ②确定达到滴定终点的判断方法是_________。

    ③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

    （1）R3- 的核外电子排布式是____________________________；

    （2）写出Z(OH)3加热的化学方程式_________________________；

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________，

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （4）Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为____________（用元素符号作答）

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为__________________

    （6）X和Y形成的化合物晶体属于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学反应的离子方程式正确的是

    A.溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

    B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D.钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，依次进行如下实验：

    ①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

    ②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

    ③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

    下列说法正确的是

    A.①中溶液的pH=1

    B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.③中，a=20

    D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是

    A. A接电源正极

    B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    C. 阴极区附近溶液pH降低

    D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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